Ab welchem pkb starke base

Diese Gleichgewichte entsprechen dem bereits besprochenen chemischen Gleichgewicht und können dementsprechend ebenso beeinflusst werden siehe folgende Kapitel! So kann man ebenso ein Massenwirkungsgesetz aufstellen und Aussagen über das Verhalten einer Base oder Säure treffen. Zur allgemeinen Normierung nimmt man den negativen dekadischen Logarithmus dieser beiden Konstanten und kann so noch besser vergleichen:. Je kleiner der pks-Wert, desto stärker die Säure. Vielleicht ist für Sie auch das Thema Herleitung der Parameter - Massenwirkungsgesetz Donator-Akzeptor aus unserem Online-Kurs Anorganische Chemie interessant. Vielleicht ist für Sie auch das Thema Säure-Base-Konzept Donator-Akzeptor aus unserem Online-Kurs Anorganische Chemie interessant. Wir haben die ersten Online-Kurse zu den Fächern Deutsch und Englisch online gestellt und gleichzeitig unser neues Abo-Flatrate-Produkt eingefügt. Alle Online-Kurse für 14,90 Euro monatlich! Dies kann zu Fehlern auf unserer Website führen. Zum Support. Kontakt Hilfe Login. Die perfekte Abiturvorbereitung in Chemie.

Ab welchem PKB ist eine starke Basis erforderlich?

Hier spricht man vom nivellierenden Effekt v. Um auch sehr starke Säuren bezüglich der Säurestärke unterscheiden zu können, bestimmt man Gleichgewichtskonstanten in nichtwässrigen Lösungen und überträgt diese annäherungsweise auf das Lösungsmittel Wasser. Der Standardreaktionspartner Wasser hat eine besondere Eigenschaft, als Säure und Base reagieren zu können:. Nach dem Massenwirkungsgesetz wird die Lage des Gleichgewichtes durch die Gleichgewichtskonstante K beschrieben:. Da die Konzentration von Wasser c H 2 O bei der Reaktion praktisch konstant bleibt, lässt sich c H 2 O in die Konstante K einbeziehen. Häufig wird der negative dekadische Logarithmus von K s , der so genannte pK s -Wert angegeben. Je kleiner der pK s -Wert, desto stärker ist die Säure. Bei Wasser, in dem ja nur noch eines von rund 10 7 Molekülen dissoziiert, beträgt der pK s -Wert 15, Entsprechend gibt es eine Basenkonstante pK b -Wert. Je kleiner der pK b -Wert, desto stärker das Bestreben der Base, Protonen aufzunehmen. Über den pK s -Wert kommt man durch Umrechnung auf die Basekonstante der korrespondierenden Base:.

Wie beeinflusst das PKB die Stärke einer Base?

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PKB-abhängige Basisstärke: Einflussfaktoren

Wobei die pK b -Werte die Basenstärke bezeichnen und die pK s -Werte die Säurestärke bezeichnen. Die pK s - und pK b -Werte geben an, inwieweit eine Base bei der Gleichgewichtsreaktion mit Wasser ionisiert vorliegt. Die folgende Tabelle listet pK s - und pK b -Werte einiger sehr starker bis sehr schwacher Basen und ihrer korrespondierenden Säuren bei Standardbedingungen auf. Sie sind nur zum Vergleich aufgelistet:. Die Liste starker Basen ist im Vergleich zu der der schwachen Basen relativ kurz. Bei den anorganischen Basen handelt es sich vor allem um in Wasser gelöste Alkali- und Erdalkali hydroxide wie zum Beispiel Natriumhydroxid NaOH , Kaliumhydroxid KOH und Magnesiumhydroxid Mg OH 2. Bei den organischen Basen gibt es nur wenige starke Basen. Einige Amine und Naphthaline sind starke Basen. Dies hängt allerdings von den weiteren Substituenten ab, die sich in der Nachbarschaft der basischen Gruppe befinden. Kategorien : Acidität und Basizität Stoffgruppe. Navigationsmenü Meine Werkzeuge Nicht angemeldet Diskussionsseite Beiträge Benutzerkonto erstellen Anmelden.